Добрый день. Подскажите, какие растения нужны для смягчения воды в креветочнике ?

Растения НЕ смягчают воду, для этих елей используют осмос и конденсат.

Другой вопрос, что для многих растений и креветок нужна мягкая вода.

Чтобы меня не закидали тапками.

К примеру, эхинодорусы могут смягчить воду, но для этого им необходим питательный грунт, много СО2 и очень много света, и главное не менять воду месяцами и при этом смягчение не будет значительным.

некоторые коряжки смегчают воду (та же cholla wood выделяет что-то и их как раз любят класть в креветочники; и кеветки обажают сидеть в этих пещерках с окошками. у меня 4 штуки в 40литром аквариуме с ними.) но я б не советовала тк при каждой подмене воды у вас ph будет прыгать.

Эти два выражения противоречат друг другу. Для смягчение воды необходимо убирать из воды или впитывать карбонаты кальция и магния. А не добавлять в воду что-то.

.

Коряги выделяют гуминовые кислоты.

значит я про ph думаю а не про gh

Со времен ботаники помню, что кальций откладывают харовые водоросли, но кто же будет держать их в аквариуме?

А про "выделение" чего - то - ну почему же: для смягчения воды достаточно, чтобы в воду выделилось НЕЧТО, переводящее ионы кальция в нерастворимую форму. Например, серная кислота. Только я о таких растениях не слышал. А Вы?

А вот такой интересный момент, Анубиасы при отсутствии ЦО2 в жосткой воде покрываются белым налётом.Вроде как из воды усилено пытаются его добыть И это вроде как кальций на них оседает(моих познаний нехватает чтоб грамотно расписать весь этот процесс).Интересно хоть как то это может повлиять на качество воды?Понятно , что это всё набсолютно не существено, но всё же.

Согласно химии, написанное вами утверждение - бред!

...

Сильно заблуждаетесь. В частности про растворимость сульфата кальция.

(ссылку на таблицу растворимости в учебнике химии - приводить не буду.)

Ни как не повлияет. Но это индикатор того что растениям не хватает углекислого газа при достаточно высокой жесткости воды, и они вынуждены его добывать из из гидратов. Как правило при увеличении интенсивности аэрации осаждения карбонатов (кальция и магния) на листьях эхинодорусов и анубиасов прекращается.

Прекратится при условии нейтральности грунта.

Почему не все камни/грунт можно использовать в аквариуме с растениями!

Ну да, наша меленькая галечка с пляжа точно не подходит.Правда в старые времена только ей и пользовались.Всякие валеснерии , роголистники , и крипты распрастранённые в те времена росли.Но сейчас при обилии видов.Уже не пойдёт.Спасибо за ответ по анубиасам.Кнопка спасибо под сообщением кстати бы не помешала

На них еще часто бывает "окаменелый ксенококкус", но это уже из другой области.

Ага. CaSO4, он же - гипс. К сожалению, у меня в курсе обучения, помимо старших классов, была еще и аналитическая химия.

Другой вопрос, что, при избытке СО2, возникает обратная реакция - появление вполне себе растворимых гидрокарбонатов кальция (что, собственно, и происходит при наличии в аквариуме ракушек, мраморного щебня, етс)

В рамках которой, диагностическим маркером на сульфаты, было включение любой растворимой соли кальция. Гипс тут же выпадает в осадок.

Опять заблуждаетесь!

...

Не полагайтесь на память, а перед любым утверждением, воспользуйтесь гуглем и убедитесь в правильности вашей теории.

У вас в травнике мраморный щебень в вперемешку с ракушечником?

И вы в этих условиях решили устроить передозировку СО2?

Ради чего?

может кому то это надо , ссылка на калькулятор ,для смешивания воды с целью уменьшения жёсткости Осмос+водопровод https://docs.google.com/spreadsheets/d/19qpH_BH3ENR40C-kc2cApYVwA85TLZPO3zGVtVtJ6Ig/edit?pli=1#gid=0 .Можно и в ручную при помощи конверта ПИрсона меня учили.Но теперь есть онлайн калькулятор и это уже конечно ни к чему

Так как ответов не дождался, попробую описать в чем не состоятельность и ошибки данной теории.

.

Если говорить про твердые вещества, то различают три вещества:

CaSO4 - безводный сульфат кальция - минерал ангидрит

CaSO4 · 0,5H2О - полуводный сульфат кальция - алебастр

CaSO4 · 2H2О - двухводный сульфат кальция - гипс

Это три абсолютно различных вещества, которые обладают разными физико химическими свойствами.

Но в нашем случае (в аквариуме) не об одном из них речь не идет, а идет разговор о водном растворе сульфата кальция

Согласно таблице растворимости из школьного учебника, сульфат кальция, в отличии от карбоната кальция является малорастворимым а не нерастворимым соединением.

И его растворимость составляет 200 мг. на литр. При этом она значительно увеличивается в щелочной среде (наш случай, жесткой воды с высоким содержанием гидрокарбонатов кальция) и при наличии азотных соединений, в частности аммония.

Так вот, по нормативам, общая жесткость воды может иметь максимальное значение в 7 мг-экв/л, если даже допустить крайний, невозможный случай, что жесткость обусловлена только наличием ионов кальция (для нас гидрокарбонаты, с которыми предлагают бороться серной кислотой), то у нас получиться максимальная концентрация 140 мг, на литр

Поэтому, даже предположить, невозможное, а то что весь гидрокарбонат в такой жесткой кальциевой воде, прореагирует с серной кислотой, то никакого осадка не выпадет, так как концентрация получившегося продукта будет в пределах растворимости сульфата кальция.

...

На самом деле реакция происходить не будет, верней замещение будет весьма незначительным, из-за ничтожной возможной концентрации серной кислоты, мы ведь не собрались растворять рыбок и растения в концентрированной серной кислоте?

...

...

Но в данном контексте еще не упоминалось, о двух вещах:

1. В воде кроме гидрокарбонатов кальция присутствуют гидрокарбонаты магния!

2. Сам сульфат кальция, так же обуславливает общую жесткость воды.

А в новороссийской воде главным буферизатором рН фактора выступает гидрокарбонат натрия

[растение-насос под названием Эйхорния или Водяной гиацинт

[Оно своим корнями даже тяжелые металлы поглощает